根据题目描述，我们需要对由氢气（H₂）、二氧化碳（CO₂）和一氧化碳（CO）中一种或几种组成的混合气体进行成分确定。实验现象与结论分析如下：
实验①将气体通过澄清石灰水（氢氧化钙溶液），未出现浑浊现象。澄清石灰水遇二氧化碳会生成碳酸钙白色沉淀，从而变浑浊。未出现浑浊，说明混合气体中不含二氧化碳（CO₂），或者二氧化碳含量极少不足以产生明显沉淀（但题目通常默认可检出，故认为不含CO₂）。
实验②将气体通过灼热的氧化铜（CuO），观察到有红色固体生成。氧化铜为黑色，在加热条件下可被还原性气体还原为红色的铜单质。氢气（H₂）和一氧化碳（CO）均具有还原性，反应方程式分别为：
H₂ + CuO → Cu + H₂O
CO + CuO → Cu + CO₂
因此，该现象说明混合气体中至少含有氢气（H₂）和一氧化碳（CO）中的一种或两种。
实验③将气体点燃后通入澄清石灰水，但题目未给出具体现象。基于实验①和②，我们已排除CO₂，并确定存在H₂和/或CO。若气体点燃后通入石灰水出现浑浊，则说明燃烧产物中有CO₂，可推断原混合气体中含有一氧化碳（CO），因为CO燃烧生成CO₂。若未出现浑浊，则可能只含氢气（H₂），因为氢气燃烧只生成水。但题目中实验③未描述现象，因此需要结合常见推断逻辑：由于实验②已证明气体具有还原性，且实验①排除了CO₂，通常可假设气体可能为H₂、CO或两者混合物。为完全确定成分，实验③是关键——若点燃后通入石灰水变浑浊，则证明含CO；若不变浑浊，则只含H₂。但基于题目信息不完整，最合理的结论是：混合气体中一定不含CO₂，一定含有H₂和CO中的至少一种。
若实验③点燃后通入石灰水出现浑浊，则气体成分为CO或H₂与CO的混合物；若实验③无浑浊，则气体成分为H₂。但题目未提供实验③现象，因此无法唯一确定，需补充信息。
另外，用户输入末尾提及“液体分离及纯净设备销售”，这与气体成分分析无直接关联，可能是误输入或无关信息。在化学实验中，气体净化与分离设备可用于制备或提纯气体，但本实验未涉及该过程。
因此，根据给定实验①和②，气体成分可能为：①只有H₂；②只有CO；③H₂和CO的混合物。需要实验③的现象来最终判定。
